Ciekawe doświadczenia

  • moje miasto
  • moje hobby
  • moja lekcja
  • strona główna


  • Proponuję kilka ciekawych doświadczeń do samodzielnego wykonania przez uczniów.
    Niestety niektóre odczynniki są niedostępne dla zwykłych śmiertelników, a więc zachęcam do przetestowania ich w szkolnych pracowniach chemicznych, pod okiem nauczyciela ubogacą niejedno zajęcie Koła Chemicznego

    Uwaga:
    Nie zapominajcie o zachowaniu ostrożności!

    Doświadczenie 1:
    Reakcje wymiany:

    A. Otrzymywanie metalicznej miedzi
    Oczyszczoną blaszkę żelazną zanurz do lekko zakwaszonego kwasem solnym rozcieńczonego wodnego roztworu chlorku miedziowego.
    CuCl2 + Fe= FeCl2 + Cu
    niebieska + szare = bezbarwne + rude
    Obserwujemy osadzającą się na żelazie warstewkę miedzi. W ten sposób możemy ozdobić miedzią np żelazny wisiorek lub inny dekoracyjny przedmiot, a potem np. "spatynować" go do otrzymania szafirowego nalotu

    B. Otrzymywanie jodku potasu
    W małym moździerzu porcelanowym ucieraj niewielką ilość bezbarwnych kryształków chlorku rtęciowego z niewielką ilością bezbarwnych kryształków jodku potasu.
    HgCl2 + 2KI = 2KCl + HgI2
    bezbarwne + bezbarwne = bezbarwne+pomarańczowe
    Podczas ucierania bserwujemy stopniowó pojawiającą się barwę pomarańczową. Jest to przykład reakcji zachodzącej już po zetknięciu się substartów.

    Doświadczenie 2:
    Reakcje otrzymywania kwasów i zasad:

    A.Otrzymywanie kwasu siarkowego (IV)
    Mały kawałek siarki zapal na łyżeczce i trzymaj w probówce z wodą destylowaną Zatkaj probówkę i wytrząsaj. Sprawdź otrzymany roztwór za pomocą wskaźników. Wskaźnik uniwersalny i oranz metylowy po wymieszaniu powinny zmienić barwę na czerwoną. Otrzymaliśmy najprawdziwszy kwas siarkowy (IV)
    S+O2=SO2
    SO2+H2O=H2SO3

    B.Otrzymywanie kwasu fosforowego
    Nasyp ostrożnie trochę pięciotlenku fosforu do probówki zawierającej wodę i wytrząśnij. Zbadaj wskaźnikami j/w. Podobnie nastąpi zmiana zabarwienia na kolor czerwony.
    P2O5+3H2O=2H3PO4

    C. Otrzymywanie zasady sodowej.
    Kawałeczek sodu oczyszczamy z osadu i nafty i umieszczamy na łyżeczce do spalań. Zapalamy i wsuwamy do probówki z wodą. Po wymieszaniu badamy wskaźnikami - polecam fenoloftaleinę, bo zabarwi się na piekny, malinowy kolor.
    Na2O+H2O=2NaOH
    Jeśli jesteśmy wytrawnymi chemikami proponuję kawałek sodu ostrożnie umieścić na powierzchni wody, jeśli mamy szczęście zaobserwujemy piękny efekt świetlny tej reakcji, a wskaźnik spróbujcie dodać do wody juz przed doświadczeniem. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

    D. Reakcja z tlenkiem chromu?
    Szczyptę tlenku chromu VI wrzucamy do probówki z wodą i mieszamy. Badamy roztwór wskaźnikami.
    A tu niespodzianka!
    Czy wszystkie tlenki metali tworzą zasady?

    E.Otrzymywanie innych wodorotlenków
    Przygotuj w probówkach po kilka ml roztworów: chlorku wapnia, chlorku magnezu, chlorku miedzi II i chlorku żelaza III. Dodawaj do każdego z nich kroplami roztwór NaOH. Wytrącają się słabo rozpuszczalne osady wodorotlenków, które są wypierane przez silną zasadę sodową. Niektóre z nich są barwne.
    Które?

    Doświadczenie 3:
    Badanie hydratów:

    Właściwości wodzianów soli miedziowej i kobaltowej
    Sporządź roztwory siarczanu miedzi II i chlorku kobaltu. Napisz nimi na białej kartce papieru i dokładnie wysusz. Następnie spryskaj wodą.
    Obserwujemy ponowne pojawianie się barwy zwilzonych roztworów, coś podobnego do atramentu sympatycznego, ale reaguje na wilgoć.
    CuSO4     -                   CuSO4 · 5H2O
    zielonkawo-biały         -       niebieski  
    CoCl2     -                   CoCl2 · 6H2O
    niebieski           -       czerwony  

    Doświadczenie 4:
    Badanie gęstości cieczy za pomocą areometru

    A. Badanie gęstości wody
    Do dużego cylindra miarowego wlewamy wodę destylowana o temperaturze pokojowej i umieszczamy areometr odczytując gęstość. d=1 g/cm3.

    B. Badanie gęstości wody w innych warunkach
    Zmierz gęstość wody kranowej w niższej i wyższej temperaturze. Czy jest inna od poprzedniej?
    Czy po podgrzaniu gęstość wody ulegnie zmianie?
    A co jesli ją ochłodzimy?

    Zachęcam do odwiedzenia kolejnej podstrony pt Woda...

    C. Badanie gęstości innych cieczy
    Sporządź nasycony roztwór soli i zmierz jej gęstość.
    Jak bedzie zachowywało się jajko zanurzone w wodzie i roztworze soli i dlaczego?

    D. Zbadaj gęstości benzyny lub nafty, oleju jadalnego i dowolnej cieczy
    Porównaj ich gęstości

    Doświadczenie 5:
    Reakcje egzotermiczne:

    A.Samozapłon
    Przygotowujemy w moździerzu mieszaninę nadmanganianu potasu (KMnO4) z pyłkiem żelaznym. Umieszczamy ją pod wyciągiem, w parowniczce na trójnogu i delikatnie wkraplamy pipetką glicerynę.
    UWAGA! Po chwili nastąpi samozapalenie i inne atrakcje! Nie bądź niecierpliwy i nie przesadzaj z gliceryną

    B.Model wulkanu
    1. Przygotuj z plasteliny model wulkanu. W jego wnętrzu umieść azotan amonu, sodę lub proszek do pieczenia. Nakrop kwasu solnego lub octu i obserwuj gwałtowną reakcję imitujacą wybuch wulkanu.

    2. Na dużej podkładce z papieru umieść parowniczkę z dwuchromianem amonu i zapal wkładając zapalony magnez i uciekaj bo zostaniesz "zasypany" popiołem wulkanicznym

    Doświadczenie 6:
    Sublimacja i resublimacja jodu:
    Przygotowujemy zlewkę ze szczelną pokrywką i umieszczamy w niej jod krystaliczny. Zamykamy i lekko podgrzewamy np. w misce z gorącą wodą, obserwując barwę jodu w stanie gazowym.
    Nastepnie w miejsce przykrywki wkładamy kolbę okrągłodenną z zimną wodą i obserwujemy jej dno
    Powinniśmy otrzymać kolekcję pieknie błyszczących jodowych igiełek

    Doświadczenie 7:
    Otrzymywanie acetylenu:
    Przygotowujemy zlewkę z korkiem i rurką odprowadzającą, parownicę z wodą i detergentem. Do zlewki wrzucamy trochę CaC2 węgliku wapnia czyli karbidu i zamykamy. Powstały gaz zapalamy.
    UWAGA! Będzie wybuch, odsunąć się!

    Doświadczenie 8:
    Otrzymywanie substancji wybuchowych:

    A.Proch dymny(czarny)
    Przygotowujemy mieszaninę: 75% KNO3  , 15% węgla drzewnego i 10% siarki.
    Rozdrabniamy w moździerzu i umieszczamy na cegle lub w solidnym korku metalowym pod wyciągiem. Podpalamy za pomocą długiej zapałki lub łuczywa
    UWAGA! Będzie wybuch, odsunąć się!

    B.Świeca dymna
    Przygotuj mieszaninę KClO2 (chloran V potasu) z opiłkami cynku i dodaj trochę CCl4 (czterochlorek węgla). Zapal, wrzucając zapalony Mg.
    UWAGA! Robić pod wyciągiem!

    Przewiń do góry strony